La principale différence entre ces deux processus est que l’évaporation implique un changement d’état de la matière alors que la distillation est un processus de séparation. Les deux processus sont importants dans leur contexte. Cependant, les deux processus sont utilisés pour des raisons différentes.
L’évaporation est un processus naturel, tandis que la distillation est un processus généralement initié par une force extérieure. L’évaporation peut se produire au cours du processus de distillation, mais la distillation ne peut pas se produire au cours du processus d’évaporation.
L’évaporation est en fait un processus au cours duquel un liquide change d’état et se transforme en gaz. Le terme « évaporation » est utilisé spécifiquement lorsque la vaporisation du liquide se produit à partir de la surface de celui-ci. De nombreux facteurs peuvent affecter le processus d’évaporation, tels que la surface, la pression, la densité et la température de la substance, la concentration d’autres substances présentes, etc.
La distillation, quant à elle, est une méthode utilisée pour séparer physiquement les composés de certains mélanges. Ce processus est basé sur les points d’ébullition des différents composants du mélange à séparer. Lorsqu’un mélange contient des composants ayant des points d’ébullition différents, l’eau s’évapore ou se transforme en vapeur à des moments différents lorsqu’elle est chauffée. Comme vous pouvez le constater, l’évaporation se produit effectivement dans le cadre du processus de distillation.
Cet article présente tout ce qu’il y a à savoir sur ces deux processus. Pour bien les comprendre, il faut les étudier individuellement. De la définition des processus à toutes les autres informations pertinentes, vous verrez que ces deux processus sont vraiment très différents et uniques.
Qu’est-ce qui différencie l’évaporation de la distillation ?
Pour pouvoir constater à quel point ces deux procédés sont différents, il faut tout d’abord définir ces deux termes. L’évaporation et la distillation ne fonctionnent pas de la même manière. Bien que les deux processus soient de nature scientifique, ils varient de ce qu’ils sont à ce qu’ils servent. Examinons les définitions de ces deux processus ci-dessous.
- L’évaporation
La conversion de l’état de l’eau à l’état gazeux sans la soumettre à l’ébullition est connue sous le nom de processus d’évaporation. Il est un fait que les molécules d’un liquide contiennent des liaisons moléculaires. En apportant suffisamment d’énergie sous forme de chaleur, ces liaisons se relâchent. En conséquence, les molécules sont libérées dans la phase gazeuse.
Le processus d’évaporation a lieu à la surface de l’eau. Cela est dû au fait que la surface est plus proche de l’atmosphère. De ce fait, la chaleur peut facilement être absorbée.
Généralement, l’évaporation se produit avant que le liquide n’atteigne son point d’ébullition. Les seules molécules de liquide qui rompent leurs liaisons intermoléculaires sont celles qui sont les plus proches de la surface du liquide. Elles se transforment alors en gaz. Les autres molécules présentes dans le liquide s’évaporent facilement lorsqu’elles atteignent la surface. À ce moment-là, ces molécules s’exposent à l’atmosphère.
La force de toutes les liaisons moléculaires entre les molécules de liquide détermine la vitesse du processus d’évaporation. Si les liaisons intermoléculaires sont fortes, le liquide s’évapore plus lentement. En revanche, si les liaisons intermoléculaires sont faibles, le liquide est très volatil.
La principale raison de la lenteur de l’évaporation de l’eau est la force des molécules d’hydrogène. Cependant, les composés organiques non polaires n’ont pas ce type d’attractions intermoléculaires fortes. Ces molécules sont connues sous le nom de liaisons de Van Der Waals et sont plus faibles par nature. Cela signifie que les molécules du liquide peuvent facilement passer à la phase vapeur.
Contrairement à la distillation, le processus d’évaporation se déroule à un rythme plus lent. La vitesse du processus dépend principalement de la surface du liquide et du débit d’air. Lorsque ces deux facteurs sont élevés, la vitesse du processus d’évaporation augmente automatiquement.
- Distillation
Contrairement à l’évaporation, qui est un processus naturel, la distillation est un processus moderne créé par l’homme. Il s’agit d’une technique permettant de séparer les formes liquides les plus pures des autres liquides. Elle est basée sur les différents points d’ébullition des différents liquides. Elle se produit en raison des différentes forces intermoléculaires présentes dans les substances. Étant donné que les différents types de liquides ont des points d’ébullition différents, l’énergie thermique nécessaire pour rompre les liaisons diffère également.
La distillation est essentiellement utilisée pour séparer des combinaisons ou des mélanges de liquides. Il s’agit d’un processus qui implique l’ébullition et la condensation des liquides. Le liquide est chauffé et bouilli jusqu’à ce qu’il atteigne son point d’ébullition. La température est ensuite maintenue jusqu’à ce que le liquide significatif se vaporise complètement. À ce moment-là, la vapeur est retransformée en phase liquide à l’aide d’un condenseur.
Il existe différentes techniques de distillation. Celles-ci sont les suivantes :
- Simple
Cette technique est utilisée pour séparer des liquides dont l’écart de point d’ébullition est important. Les éléments du mélange sont séparés lorsque les liquides entrent en ébullition à leur propre point d’ébullition, se transformant en vapeur. La vapeur est ensuite condensée et recueillie.
- Fractionnaire
Cette technique consiste à séparer deux liquides miscibles à l’aide d’une colonne de fractionnement. Ces deux liquides ont généralement des points d’ébullition proches l’un de l’autre.
- Vapeur
Enfin, avec cette technique, les éléments non miscibles avec l’eau sont séparés à l’aide de la vapeur. Lorsque ces éléments sont mélangés à la vapeur, ils se vaporisent à une température nettement inférieure, au lieu de leur point d’ébullition normal.
Unité de distillation de laboratoire
Différences communes entre l’évaporation et la distillation
Maintenant que vous avez appris les différentes définitions des deux processus, examinons toutes les autres différences fondamentales. En différenciant l’évaporation et la distillation, vous verrez qu’elles sont très différentes. Ces différences sont les suivantes :
Différence de définition
L’évaporation est le processus de transformation d’un liquide en gaz. Pour ce faire, on applique de la chaleur au liquide afin que les molécules à la surface se transforment facilement en vapeur.
La distillation, quant à elle, est un processus qui consiste à obtenir de la vapeur ou du gaz à partir de liquides. Cela se fait en chauffant les liquides pour obtenir le gaz, puis en condensant le gaz en produits liquides pour différents usages.
Différence de caractéristiques
Le processus d’évaporation se produit uniquement à la surface du liquide alors que le processus de distillation ne se produit pas uniquement à la surface des liquides.
Différence de point d’ébullition
Dans le processus d’évaporation, le liquide se vaporise en dessous de son point d’ébullition, alors que dans le processus de distillation, le liquide se vaporise à son point d’ébullition.
Différence dans la durée du processus
Le processus d’évaporation est lent et progressif, tandis que le processus de distillation est rapide.
Différence dans la technique de séparation
L’évaporation n’est pas une technique de séparation. Il s’agit en fait d’un processus au cours duquel un liquide passe de l’état de matière à l’état de gaz. Il s’agit donc d’un changement d’état de la matière. En revanche, la distillation est une technique de séparation utilisée pour recueillir un liquide important à partir d’un mélange de liquides.
Autres différences
- Dans le processus de distillation, lorsque le liquide atteint le point d’ébullition, il forme des bulles. Cependant, dans le processus d’évaporation, les bulles ne forment pas de bulles car le liquide n’atteint pas le point d’ébullition.
- La distillation est un procédé utilisé pour la séparation et la purification d’un liquide. Cependant, l’évaporation ne l’est pas nécessairement.
- Dans le processus de distillation, il faut fournir de l’énergie thermique aux molécules de liquide. Cela permet aux molécules de liquide de passer à l’état de vapeur. En revanche, dans le cas de l’évaporation, il n’est pas nécessaire de fournir de l’énergie thermique externe. Au lieu de cela, les molécules sont énergisées lorsqu’elles se heurtent les unes aux autres au cours du processus. Cette énergie est ensuite utilisée pour libérer les molécules à l’état de vapeur.
- L’évaporation peut être un processus naturel tandis que la distillation est un processus inventé / créé. Elle se déroule en laboratoire à l’aide d’un appareil.
Résumé
Lorsque l’on pense aux éléments de base de l’univers, on pense forcément à la matière. Celle-ci nous entoure et se présente sous trois phases différentes : solide, liquide et gazeuse. Les substances peuvent changer d’état physique entre ces trois phases. C’est un phénomène appelé « changement de phase », qui peut se produire à différentes températures.
L’évaporation se produit lorsqu’il y a suffisamment d’énergie thermique pour briser les attractions intermoléculaires dans les liquides. Les molécules du liquide sont alors libérées dans une phase gazeuse. L’ébullition d’une substance spécifique se produit à une température spécifique. La pression de vapeur exercée par la substance en phase gazeuse devient alors égale à la pression atmosphérique. Ce phénomène est à la base du processus de distillation.
En résumé, la principale différence entre l’évaporation et la distillation se situe au niveau du point d’ébullition. Le processus d’évaporation se produit sous le point d’ébullition d’un liquide, tandis que la distillation se produit juste au point d’ébullition. Il existe d’autres différences entre les deux processus, car ils ne sont pas vraiment identiques. Ils dépendent de certains facteurs qui peuvent être similaires, mais dans l’ensemble, ils sont très différents.