Qu’est-ce que la molarité ?
La molarité peut être définie comme le nombre de moles d’une substance (appelée soluté) qui est dissoute dans exactement 1 litre d’une solution (solvant et soluté combinés).
La formule de calcul de la molarité est donc la suivante :
M = mole de soluté / L de solution
La molarité est aussi communément appelée concentration molaire. Il s’agit donc d’une mesure de la concentration molaire basée sur le volume de liquide dans lequel une substance est dissoute. Il est important de savoir que le volume est exprimé en litres, ce qui vous oblige à effectuer une première conversion si votre volume est exprimé en ml, par exemple.
Pour préparer une concentration molaire, on ajoute une quantité connue de soluté dans une fiole jaugée, puis on remplit la fiole de liquide jusqu’à ce que la marque d’un litre soit atteinte.
Par exemple : on peut préparer une certaine concentration molaire de sucre. Le poids du sucre doit d’abord être converti en moles, puis l’eau est ajoutée jusqu’à ce que l’on atteigne 1 litre.
Pour calculer la molarité, vous avez besoin du soluté en moles, mais vous avez généralement un certain poids de soluté, ce qui signifie que vous devez d’abord convertir les grammes en moles. Cela peut se faire en trouvant la masse molaire du soluté dans le tableau périodique.
La formule de la concentration molaire peut être réarrangée pour résoudre à la fois le volume et les moles.
Le volume est influencé par les changements de température ou de pression. Par exemple, le volume augmente avec la température. Cela signifie qu’il y aura un problème de précision en cas de changement de température.
Si la température diminue suffisamment, le liquide peut se contracter, ce qui entraîne une augmentation de la molarité, car le même nombre de moles reste présent, mais il y a moins de solution.
Inversement, si la température augmente suffisamment, le liquide peut se dilater, ce qui entraîne une diminution de la molarité, car le même nombre de moles reste présent, mais il y a plus de solution.
La molarité peut être utilisée pour calculer la concentration d’une substance qui a été diluée.
La molarité peut être utilisée lorsqu’une précision exacte n’est pas requise. Elle est toutefois influencée par les changements de température car il s’agit d’une mesure volumétrique, de sorte que, dans certains cas, elle peut ne pas être appropriée.
La molarité et la molalité peuvent être identiques dans certains cas. Par exemple, 1 litre d’eau pèse 1 kg.
Qu’est-ce que la molalité ?
La molalité peut être définie comme le nombre de moles de substance (appelée soluté) qui se trouve dans une certaine masse de solvant, donnée en kg, dans laquelle elle est dissoute.
La formule pour calculer la molalité est la suivante :
m = mole de soluté / kg de solvant
La molalité est également appelée concentration molaire.
Un exemple de concentration molaire consisterait à peser une certaine quantité de sucre, par exemple. Celle-ci doit ensuite être convertie en nombre de moles en utilisant la masse moléculaire du sucre. Un bécher d’eau est alors pesé et de l’eau est ajoutée au bécher jusqu’à ce qu’il pèse 1 kg.
Le sucre est ensuite ajouté au bécher d’eau et dissous.
L’avantage de la molalité par rapport à la molarité est qu’elle n’est pas affectée par les changements de température et de pression puisqu’elle est calculée sur la base de la masse et non du volume. La masse du solvant n’est pas affectée par la température comme l’est le volume d’une substance, c’est pourquoi la molalité est une mesure plus précise de la concentration que la molarité.
Dans le cas de l’eau, la molarité et la molalité peuvent être identiques puisque 1 litre d’eau pèse 1 kg, mais ce n’est pas forcément le cas pour tous les liquides.
Cela signifie que la molalité doit être utilisée lorsqu’il s’agit de propriétés colligatives.
La molalité est plus exacte et fournit une plus grande précision de la concentration, mais elle est plus longue à préparer car le soluté doit être ajouté au poids d’un solvant. Si le solvant est liquide, il doit être pesé.
Pour ce faire, on peut utiliser un système gravimétrique et une balance analytique pour peser le solvant.
Quelle est la différence entre la molarité et la molalité ?
1) La molarité est la concentration d’une substance qui est calculée comme le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution alors que la molalité est la concentration d’une substance qui est calculée comme le nombre de moles de soluté trouvées dans 1 kg de solvant.
2) Le symbole de la molarité est M, tandis que celui de la molalité est m (parfois écrit -m ou m pour le distinguer de la masse).
3) La formule de la molarité est moles/litre alors que la formule de la molalité est moles/kg.
4) La molarité est affectée par les changements de température alors que la molalité n’est pas affectée par les changements de température.
5) La molarité est affectée par les changements de pression alors que la molalité n’est pas affectée par les changements de pression.
6) La molarité peut donner une concentration imprécise et inexacte, alors que la molalité donne une mesure exacte et précise de la concentration.