Différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation des liaisons Enthalpie

Énergie de liaison vs. énergie de dissociation de liaison (enthalpie)

L’énergie de liaison est la valeur moyenne des énergies de dissociation des liaisons en phase gazeuse (généralement à une température de 298 K) existant entre les mêmes types d’atomes. Cependant, l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation des liaisons ne sont pas identiques. L’énergie de dissociation des liaisons est le changement d’enthalpie standard lorsqu’une liaison covalente (également appelée liaison moléculaire, est une liaison chimique entre deux atomes non métalliques, qui implique le partage de paires d’électrons entre ces atomes) est coupée par homolyse (décomposition en morceaux égaux) pour donner des fragments, qui sont généralement des espèces radicales. Par conséquent, la principale différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de la liaison est que l’énergie de liaison est une valeur moyenne alors que l’énergie de dissociation de la liaison est une valeur particulière pour une liaison donnée.

Qu’est-ce que l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de liaison (enthalpie) ?13415

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Bond Energy

L’énergie de liaison fait référence à l’énergie nécessaire pour rompre toutes les liaisons qui existent entre les deux mêmes types d’espèces chimiques dans un composé.

Un graphique de l’énergie potentielle d’un système à 2 atomes et de la distance entre les espèces chimiques montre la distance à laquelle l’énergie est trop faible. Cette distance correspond à la longueur de la liaison entre les atomes.

Plus l’énergie de liaison (E) liée à une paire d’espèces chimiques spécifique est élevée, plus la liaison est considérée comme forte et plus la distance entre les deux atomes est faible.

Énergie de dissociation des liaisons

L’énergie de dissociation de la liaison (enthalpie) (H) est la quantité d’énergie nécessaire à la rupture d’une liaison particulière par homolyse. Nous pouvons la définir comme le changement d’enthalpie qui se produit lorsqu’une liaison subit un clivage par homolyse. L’énergie de dissociation de la liaison est spécifique à une seule liaison.

L’enthalpie de liaison, (propriété thermodynamique d’un système) ou énergie de dissociation de liaison, est appelée variation d’enthalpie standard lorsqu’une liaison est clivée (séparée ou divisée) par homolyse (décomposition en petits morceaux) avec les réactifs et les produits de la réaction d’homolyse à 0 K (zéro absolu).

Différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de la liaison (enthalpie)

Description de l’énergie de liaison

Énergie de liaison

L’énergie de liaison est également appelée enthalpie de liaison et est définie comme la mesure de la force de liaison dans une liaison chimique. L’énergie de liaison est une valeur moyenne

Énergie de dissociation de la liaison

L’énergie de dissociation de la liaison est définie comme le changement d’enthalpie standard nécessaire pour rompre une liaison chimique.

Produit

Énergie de liaison

L’énergie de liaison représente l’énergie nécessaire pour former les atomes qui constituent le matériau de départ pour la formation de la liaison.

Énergie de dissociation des liaisons

L’énergie de dissociation de la liaison fournit l’énergie nécessaire pour former des radicaux libres à partir des atomes qui ont créé cette liaison particulière.

Exemple

Énergie de liaison

En chimie, l’énergie de liaison (E) ou l’enthalpie de liaison (H) est la mesure de la force d’une liaison chimique. … Par exemple, l’énergie de la liaison carbone-hydrogène (C-H) dans le méthane (CH4) est le changement d’enthalpie impliqué dans la décomposition d’une molécule de CH4 en un atome de carbone (C) et quatre radicaux d’hydrogène (H), divisé par quatre.

Énergie de dissociation des liaisons

Par exemple, dans la molécule de méthane, les énergies de dissociation des liaisons C-H sont de 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol et 339 kJ/mol. Cependant, l’énergie de liaison du C-H du méthane est de 414 kJ/mol, ce qui correspond à la moyenne des quatre valeurs. En outre, pour une molécule, l’énergie de dissociation de la liaison n’est pas nécessairement égale à l’énergie de la liaison (comme dans l’exemple du méthane donné ci-dessus). Pour une molécule diatomique, l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de la liaison sont identiques.

Symbole

Énergie de liaison

Elle est désignée par E

Énergie de dissociation de la liaison

Elle est désignée par H

Formation de la liaison

Énergie de liaison

Elle donne l’énergie nécessaire pour former les atomes qui ont servi de matériau de départ à la formation de la liaison.

Énergie de dissociation de la liaison

Elle donne l’énergie nécessaire pour créer des radicaux libres à partir des atomes qui ont créé cette liaison particulière.

Résumé de l’énergie de liaison par rapport à l’énergie de dissociation de la liaison

Les points de différence entre l’énergie de liaison et l’énergie de dissociation de la liaison ont été résumés ci-dessous :